नोट्स रसायन विज्ञान Notes Chapter 4 Rasayan Vigyan Class 11 Chemistry Hindi Medium

संकरण, यह कितने प्रकार का होता है, उदाहरण

संकरण

किसी परमाणु के लगभग समान ऊर्जा वाले कक्षक जब परस्पर मिलकर समान ऊर्जा तथा आकार के नए कक्षक बनाते हैं। तो इस प्रक्रम को संकरण (hybridization) कहते हैं। तथा बनने वाले नए कक्षक को संकरित कक्षक कहते हैं।
उदाहरण – कार्बन परमाणु का एक 2s कक्षक तथा तीन 2p कक्षक संकरित होकर उचित ऊर्जा के चार नए sp3 संकर कक्षक बनाते हैं।

संकरण के लक्षण

संकरण में बनने वाले नए कक्षक सदैव समान ऊर्जा तथा आकार के होते हैं।
संकरण प्रक्रम में भाग लेने वाले कक्षको की संख्या, संकरण में बनने वाले नए कक्षको की संख्या के बराबर होती है।
संकर कक्षक की स्थायी आबंध बनाने में शुद्ध कक्षक की तुलना में अधिक सक्षम होते हैं।

संकरण के प्रकार

s, p तथा d कक्षको के संकरण निम्न प्रकार के होते हैं।

1. sp संकरण

2. sp² संकरण

3. sp³ संकरण

4. sp³d संकरण

5. sp³d² संकरण

1. sp संकरण

जब एक s-कक्षक तथा एक p-कक्षक परस्पर संकरित होकर समान ऊर्जा के दो नए कक्षक बनाते हैं तो इस प्रकार के संकरण को sp संकरण कहते हैं।

उदाहरण – BeF₂ में केंद्रीय परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

Be = 4 = 1s² 2s²

sp संकरण के अन्य उदाहरण C2H2, BeCl2, HgCl2 तथा CO2 हैं।

sp संकरण कक्षको की आकृति रेखीय होती है तथा इनके परमाणुओं के बीच बंध कोण 180° होता है। प्रत्येक sp संकरण अक्षीय अतिव्यापन द्वारा दो सिग्मा बंध बनाते हैं।

2. sp² संकरण

जब एक s-कक्षक तथा दो p-कक्षक परस्पर संकरित होकर समान ऊर्जा के तीन नए कक्षक बनाते हैं तो इस प्रकार के संकरण को sp² संकरण कहते हैं।

उदाहरण – BCl₃ में केंद्रीय परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

B = 5 = 1s² 2s² 2p¹

संकरण के अन्य उदाहरण BF₃, SO₂, NO₃^– आदि हैं।

sp² संकरण कक्षको की आकृति त्रिभुजाकार (त्रिकोणीय समतली) होती है। तथा इनके परमाणुओं के बीच बंध कोण 120° होता है।

3. sp³ संकरण

जब एक s-कक्षक तथा तीन p-कक्षक परस्पर संकरित होकर समान ऊर्जा के चार नए कक्षक बनाते हैं तो इस प्रकार के संकरण को sp³ संकरण कहते हैं।

उदाहरण – मेथेन CH₄ में केंद्रीय परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

C = 6 = 1s² 2s² 2p²

संकरण के अन्य उदाहरण CCl₄, H₂O, SiF₄, NH₃ आदि हैं।

sp³ संकरण कक्षको की आकृति चतुष्फलकीय होती है। तथा इनके परमाणुओं के बीच बंध कोण 109° 28′ होता है। कहीं-कहीं इस बंध कोण को 109° 5′ भी लिख दिया जाता है।

d-कक्षको वाले तत्वों में संकरण

4. sp³d संकरण

जब एक s-कक्षक तथा तीन p-कक्षक एवं एक d-कक्षक परस्पर संकरित होकर समान ऊर्जा के पांच नए कक्षक बनाते हैं तो इस प्रकार के संकरण को sp³d संकरण कहते हैं।

उदाहरण – PCl₅ में केंद्रीय परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

P = 15 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 3d⁰

sp³d संकरण के अन्य उदाहरण PF₅ आदि हैं।

sp³d संकरण कक्षको की आकृति त्रिकोणीय द्विपिरामिडी होती है। तथा इनके परमाणुओं के बीच बंध कोण 120° व 90° होता है।

5. sp³d² संकरण

जब एक s-कक्षक तथा तीन p-कक्षक एवं दो d-कक्षक परस्पर संकरित होकर समान ऊर्जा के छह नए कक्षक बनाते हैं तो इस प्रकार के संकरण को sp³d² संकरण कहते हैं।

उदाहरण – SF₆ में केंद्रीय परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

S = 16 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d⁰

sp³d² संकरण कक्षको की आकृति अष्टफलकीय होती है। तथा इनके परमाणुओं के बीच बंध कोण 90° होता है।