मोल अंश, मोल प्रभाज क्या है परिभाषा लिखिए, सवाल, उदाहरण, फार्मूला
मोल प्रभाज (अंश)
विलयन में विलेय या विलायक में से किसी एक घटक के मोलों की संख्या तथा विलयन के कुल मोलों की संख्या के अनुपात को मोल प्रभाज (mole fraction) कहते हैं। इसे मोल अंश भी कहते हैं।
यदि किसी विलयन में विलेय के मोलों की संख्या n तथा विलायक के मोलों की संख्या N है तो
विलेय का मोल प्रभाज = \( \large \frac{n}{n + N} \)
विलायक का मोल प्रभाज = \( \large \frac{N}{N + n} \)
मोल प्रभाज (मोल अंश) का कोई मात्रक नहीं होता है मोल अंश का मान ताप पर निर्भर नहीं करता है।
माना विलेय का भार w तथा विलायक का भार W है एवं विलेय का अणुभार m तथा विलायक का अणुभार M है तो
विलेय के मोल = \( \large \frac{w}{m} \)
विलायक के मोल = \( \large \frac{W}{M} \)
तब विलेय का मोल प्रभाज = \( \large \frac{w/m}{w/m + W/M} \)
विलायक का मोल प्रभाज = \( \large \frac{W/M}{W/M + w/m} \)
Note – किसी विलयन में विलेय तथा विलायक के मोल प्रभाज का योग सदैव एक 1 है।
विलेय का मोल प्रभाज + विलायक का मोल प्रभाज = 1
मोल प्रभाज के सवाल
1. 54 ग्राम जल और 58.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड के मिश्रण में दोनों का मोल प्रभाज ज्ञात कीजिए?
हल –
जल H2 का अणुभार = 2 × 1 + 16 = 18
तब जल के मोलों की संख्या = H2O का भार / H2O का अणुभार
जल के मोलों की संख्या = \( \large \frac{54}{18} \) = 3 मोल
एवं NaCl का अणुभार = 23 + 35.5 = 58.5
तो NaCl के मोलों की संख्या = NaCl का भार / NaCl का अणुभार
NaCl के मोलों की संख्या = \( \large \frac{58.5}{58.5} \) = 1 मोल
तो जल का मोल प्रभाज = \( \large \frac{H_2O\,के\,मोल}{H_2O\,के\,मोल + NaCl\,के\,मोल} \)
जल का मोल प्रभाज = \( \large \frac{3}{3 + 1} \)
जल का मोल प्रभाज = \( \large \frac{3}{4} \)
अतः जल का मोल प्रभाज = 0.75
तथा जल का मोल प्रभाज = \( \large \frac{NaCl\,के\,मोल}{H_2O\,के\,मोल + NaCl\,के\,मोल} \)
NaCl का मोल प्रभाज = \( \large \frac{1}{1 + 3} \)
NaCl का मोल प्रभाज = \( \large \frac{1}{4} \)
अतः NaCl का मोल प्रभाज = 0.25
2. जल में ऑक्सीजन O2 का विलयन 32% है तब विलयन में जल एवं ऑक्सीजन का मोल प्रभाज बताइए?
हल –
जल में O2 की मात्रा = 32%
तब जल की मात्रा = 100 – 32 = 68%
ऑक्सीजन के मोल = \( \large \frac{भार}{अणुभार} \) = \( \large \frac{32}{32} \) = 1 मोल
तथा जल के मोल = \( \large \frac{भार}{अणुभार} \) = \( \large \frac{68}{18} \) = 3.78 मोल
तब ऑक्सीजन का मोल प्रभाज = \( \large \frac{1}{1 + 3.78} \) = 0.209
तथा जल का मोल प्रभाज = 1 – 0.209 = 0.791
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